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Definição de reagente limitante (reagente limitante)

Definição de reagente limitante (reagente limitante)

O reagente limitante ou reagente limitante é um reagente em uma reação química que determina a quantidade de produto que é formado. A identificação do reagente limitante torna possível calcular o rendimento teórico de uma reação.

A razão pela qual existe um reagente limitante é que elementos e compostos reagem de acordo com a razão molar entre eles em uma equação química balanceada. Assim, por exemplo, se a razão molar na equação balanceada indicar que é necessário 1 mol de cada reagente para produzir um produto (proporção 1: 1) e um dos reagentes estiver presente em uma quantidade maior que a outra, o reagente presente em a quantidade mais baixa seria limitante do reagente. Tudo isso seria usado antes que o outro reagente acabasse.

Exemplo de reagente limitante

Dado 1 mol de hidrogênio e 1 mol de oxigênio na reação:
2 H2 + O2 → 2 H2O
O reagente limitante seria hidrogênio porque a reação usa hidrogênio duas vezes mais rápido que o oxigênio.

Como encontrar o reagente limitante

Existem dois métodos usados ​​para encontrar o reagente limitante. O primeiro é comparar a proporção molar real dos reagentes com a proporção molar da equação química balanceada. O outro método é calcular as massas gramadas do produto resultante de cada reagente. O reagente que produz a menor massa de produto é o reagente limitante.

Usando a proporção molar:

  1. Equilibre a equação da reação química.
  2. Converta as massas de reagentes em moles, se necessário. Se as quantidades de reagentes forem dadas em moles, pule esta etapa.
  3. Calcule a razão molar entre reagentes usando os números reais. Compare essa razão com a razão molar entre reagentes na equação balanceada.
  4. Depois de identificar qual reagente é o reagente limitante, calcule quanto produto ele pode produzir. Você pode verificar se selecionou o reagente correto como o reagente limitante calculando quanto produto a quantidade total do outro reagente produziria (que deve ser um número maior).
  5. Você pode usar a diferença entre as moles de reagente não limitante que são consumidas e o número inicial de moles para encontrar a quantidade de excesso de reagente. Se necessário, converta as toupeiras de volta em gramas.

Usando a abordagem do produto:

  1. Equilibre a reação química.
  2. Converta as quantidades fornecidas de reagentes em moles.
  3. Use a razão molar da equação balanceada para encontrar o número de moles do produto que seriam formados por cada reagente se a quantidade total fosse usada. Em outras palavras, execute dois cálculos para encontrar as toupeiras do produto.
  4. O reagente que produziu a menor quantidade de produto é o reagente limitante. O reagente que produziu a maior quantidade de produto é o excesso de reagente.
  5. A quantidade de excesso de reagente pode ser calculada subtraindo as moles de excesso de reagente do número de moles usadas (ou subtraindo a massa de excesso de reagente da massa total usada). Podem ser necessárias conversões de toupeira para unidade gramatical para fornecer respostas para problemas de tarefas de casa.