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Exemplo de alteração de entalpia Problema

Exemplo de alteração de entalpia Problema

Este exemplo de problema mostra como encontrar a entalpia para a decomposição do peróxido de hidrogênio.

Revisão de entalpia

Você pode revisar as Leis de Termoquímica e Reações Endotérmicas e Exotérmicas antes de começar. A entalpia é uma propriedade termodinâmica que é a soma da energia interna que é adicionada a um sistema e o produto de sua pressão e volume. É uma medida da capacidade do sistema de liberar calor e executar trabalhos não mecânicos. Nas equações, entalpia é indicada pela letra maiúscula H, enquanto entalpia específica é minúscula h. Suas unidades são geralmente joules, calorias ou BTUs.

A alteração na entalpia é diretamente proporcional ao número de reagentes e produtos; portanto, você soluciona esse tipo de problema usando a alteração na entalpia para a reação ou calculando-o a partir dos aquecimentos de formação dos reagentes e produtos e multiplicando esse valor por vezes a quantidade real (em moles) de material que está presente.

Problema de entalpia

O peróxido de hidrogênio se decompõe de acordo com a seguinte reação termoquímica:
H2O2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(g); ΔH = -98,2 kJ
Calcule a alteração na entalpia, ΔH, quando 1,00 g de peróxido de hidrogênio se decompõe.

Solução

Esse tipo de problema é resolvido usando uma tabela para pesquisar a alteração na entalpia, a menos que seja fornecida a você (como aqui). A equação termoquímica nos diz que ΔH para a decomposição de 1 mole de H2O2 é -98,2 kJ, portanto, esse relacionamento pode ser usado como um fator de conversão.

Depois de conhecer a mudança na entalpia, você precisa saber o número de moles do composto relevante para calcular a resposta. Usando a Tabela Periódica para somar as massas de átomos de hidrogênio e oxigênio no peróxido de hidrogênio, você encontra a massa molecular de H2O2 é 34,0 (2 x 1 para hidrogênio + 2 x 16 para oxigênio), o que significa que 1 mol H2O2 = 34,0 g H2O2.

Usando estes valores:

ΔH = 1,00 g H2O2 x 1 mol H2O2 / 34,0 g H2O2 x -98,2 kJ / 1 mol H2O2
ΔH = -2,89 kJ

Responda

A variação da entalpia, ΔH, quando 1,00 g de peróxido de hidrogênio se decompõe = -2,89 kJ

É uma boa ideia verificar seu trabalho para garantir que todos os fatores de conversão sejam cancelados, deixando você com uma resposta em unidades de energia. O erro mais comum cometido no cálculo é alternar acidentalmente o numerador e o denominador de um fator de conversão. A outra armadilha são números significativos. Nesse problema, a mudança na entalpia e na massa da amostra foram dadas usando 3 números significativos, portanto a resposta deve ser relatada usando o mesmo número de dígitos.